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Tableau périodique des éléments

                            

Le tableau périodique des éléments (également appelé Table de Mendeleà¯ev, classification périodique des éléments, ou simplement tableau périodique) représente tous les éléments chimiques, groupés par leur numéro atomique.

Table périodique des éléments
Groupe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I II III IV V VI VII VIII
Période
1 1
H
2
He
2 3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
3 11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
4 19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
5 37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
6 55
Cs
56
Ba
* 71
Lu
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
7 87
Fr
88
Ra
** 103
Lr
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Uuu
112
Uub
113
Uut
114
Uuq
115
Uup
116
Uuh
117
Uus
118
Uuo

Lanthanides * 57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
Actinides ** 89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No

Séries chimiques du tableau périodique
Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Lanthanides Actinides Métaux de transition
Métaux pauvres Métalloà¯des Non-métaux Halogènes Gaz rares

Ce tableau est dit périodique car tous les atomes situés dans une même colonne (de 1 à  18), présentent des propriétés chimiques proches. Dans la colonne 1, le lithium Li et le sodium Na ont un comportement chimique proche.

L'explication de ce comportement repose sur le fait que le nombre d'électrons de leur couche la plus périphérique est identique. Li et Na ont un seul électron qui circule sur leur couche la plus externe : Or c'est cet électron externe qui sera disponible pour les réactions chimiques avec d'autres atomes. D'o๠des propriétés chimiques proches et par conséquent leur regroupement.

Les atomes sont donc groupés en familles :

Plus Z (nombre de protons) est élevé, plus les noyaux sont gros. Plus le rapport N/Z (nombre de neutrons sur nombre de proton) est loin de la courbe de stabilité, plus le noyau est instable : il va émettre des particules pour ce rapprocher des valeurs stables. On dit qu'il est radioactif.

Dans le tableau périodique, les atomes dont aucun isotope n'est stable sont :

Voir également


Chimie | Éléments chimiques
Listes par symbole ~ nom ~ Tableau périodique
Tables des isotopes divisée ~ complète
Dmitri Mendeleà¯ev ~ Ernest Rutherford

Retenir le début de la classification par mnémotechnique.

Lien externe